根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程式可得：P總V=n總RT，假設(shè)該混合氣體中任意一個(gè)組分氣體的物質(zhì)的量為ni，分壓為Pi，可得PiV=niRT。Pi/P總=ni/n總，P總=Pi除以該組分氣體的摩爾分?jǐn)?shù)即ni/n總，Pi=P總乘以該組分氣體的摩爾分?jǐn)?shù)即ni/n總，也就是說(shuō)，分壓Pi=P總Xni/n總。

假設(shè)從混合氣體系統(tǒng)中排除第i種氣體以外的所有其他氣體，而保持系統(tǒng)體積和溫度不變，此時(shí)氣體所具有的壓強(qiáng)，稱為混合氣體中第i種氣體的分壓，即在給定溫度及體積下，僅一種i氣體單獨(dú)存在而充滿容器時(shí)的壓強(qiáng)。

例如101.325kPa的干燥空氣中，氮的分壓是79.193kPa，氧的分壓是21.198kPa。

混合理想氣體的總壓強(qiáng)等于各組分的分壓強(qiáng)的和，稱道爾頓分壓定律(J.Dalton，1766～1844，英)。

利用道爾頓分壓定律和理想氣體狀態(tài)方程，在工業(yè)上可以確定瓦斯的壓力，保障礦下探查和開(kāi)采的安全；確定深海探測(cè)時(shí)潛水氧氣瓶的實(shí)際壓力；在醫(yī)藥領(lǐng)域，幫助更有效的治療疾病。