不能。鎂離子和碳酸氫根離子無法共存的原因是生成沉淀氫氧化鎂沉淀。解析：Mg2＋和HCO3－無法共存的原因是二者能夠發(fā)生雙水解反應(yīng)，反應(yīng)如下：Mg2＋＋2HCO3－＝Mg(OH)2↓＋2CO2↑HCO3－的水解程度大于電離，其水解導(dǎo)致溶液呈酸性。

碳酸氫根是什么

碳酸氫根是碳酸的共軛堿，也是碳酸根離子的共軛酸。碳酸氫根（HCO3-）的原子排布為面結(jié)構(gòu)，碳位于中心，與三個(gè)氧原子鍵連（一個(gè)C=O，一個(gè)C-OH，一個(gè)C-O-）。

水溶液中存在下列衡，碳酸氫根既可發(fā)生電離生成碳酸根離子（CO32-）和氫離子（H+），也會(huì)水解生成氫氧根離子（OH-）和碳酸（H2CO3），由于碳酸氫根的水解（產(chǎn)生OH-）程度大于電離（產(chǎn)生H+）程度，因此其水溶液呈弱堿性。

碳酸氫根特點(diǎn)

碳酸氫根與金屬離子產(chǎn)物的溶解性。

碳酸氫根離子不能和氫氧離子大量共存，強(qiáng)調(diào)的是“大量”。實(shí)際上這兩個(gè)離子是可以少量共存的。這牽涉到溶液中的離子衡問題。任何溶液中都有一個(gè)動(dòng)態(tài)的離子衡，兩種離子的濃度的某次方之積為定值，其中的常數(shù)叫做“化學(xué)衡常數(shù)”。這就限制了離子的最大濃度，若超過了這個(gè)極限，離子濃度就會(huì)因反應(yīng)生成氣體或沉淀等而自動(dòng)下降回到衡狀態(tài)。